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1.

図書

図書
岡部拓也著
出版情報: 東京 : 丸善, 2002.5  ix, 234p ; 21cm
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2.

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石原敦, 飽本一裕共著
出版情報: 東京 : 日新出版, 2002.4  vi, 166p ; 21cm
シリーズ名: 実用理工学入門講座
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3.

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Peter Buhler
出版情報: Saint Petersburg : Yanus, c2002  173 p. ; 24 cm
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4.

図書

図書
D. ハリディ, R. レスニック, J. ウォーカー共著 ; 野崎光昭監訳
出版情報: 東京 : 培風館, 2002.10  vi, 199p ; 26cm
シリーズ名: 物理学の基礎 / D.ハリディ, R.レスニック, J.ウォーカー共著 ; 2
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5.

図書

東工大
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東工大
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Masaru Ishida
出版情報: New York : Nova Science Publishers, c2002  xiii, 148 p. ; 26 cm
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Preface
Nomenclature
Part I Systematic Framing of Thermodynamics 1
   Chapter 1 Thermodynamics for Creation of a New Process 3
   1.1 What Does Thermodynamics Offer You? 3
   1.2 Targets of Thermodynamics 4
   1.3 Thermodynamics as Basic Science 4
   Chapter 2 Thermodynamics of a Substance 7
   2.1 Thermodynamics Comprises Three Kinds of Thermodynamics 7
   2.2 What is Substance? 8
   2.3 Energy H and Entropy S of a Substance 9
   Chapter 3 Thermodynamics of a Process 13
   3.1 What is a Process? 13
   3.2 Energy Change ΔH and Entropy Change ΔS 13
   3.3 Intermediary Energy 16
   3.4 Common Processes without Specification of Substances 19
   Chapter 4 Thermodynamics of a System 23
   4.1 What is a System in Thermodynamics ? 23
   4.2 The First and Second Laws of Thermodynamics 25
   4.3 Interpretation of the First and Second Laws by ‘Water Model' 27
   Chapter 5 The First-Step Applications of Thermodynamics 33
   5.1 Relationship between Energy Change ΔH and Heat of Reaction Qr 33
   5.2 Calculation of ΔH for a Reaction as Combination of ΔH for Other Reactions 35
   5.3 Thermodynamic Analysis of Exothermic and Endothermic Reactions 36
   5.4 Thermodynamic Analysis of Electrolysis 40
   5.5 Thermodynamic Analysis of a Loop 43
Part II Properties of Substances and Chemical Equilibrium 51
   Chapter 6 Equations for Thermodynamics of Substances 53
   6.1 Differential Forms of Energy h and Entropy s for 1 mol of Pure Substance 53
   6.2 Calculation of Energy H and Entropy S for Gas 54
   6.3 Calculation of Energy H and Entropy S for Liquid 59
   6.4 Calculation of Energy H and Entropy S for Solid 60
   6.5 Calculation of H and S for Substances with Multiple Phases 60
   Chapter 7 Chemical Equilibrium 61
   7.1 Limit for Proceeding of a Process 61
   7.2 Equilibrium Condition for a Gas-Phase Reaction 62
   7.3 Equilibrium Condition for a Reaction with Multiple Phases 67
   7.4 The Second-Step Applications - Applications of Equilibrium Constant Kp - 68
   7.5 The Second-Step Applications - Application of Temperature Dependence of Kp - 75
Part III Application of Thermodynamics to System Synthesis 83
   Chapter 8 Introduction to Exergy Change and Graphical Presentation by Vectors 85
   8.1 Exergy Change Δε 85
   8.2 Thermodynamics on a Two-Dimensional Space 87
   8.3 Energy Level, A 89
   8.4 Heat Source, Heat Sink, Work Source and Work Sink 93
   8.5 Classification of Processes and System Synthesis on the Thermodynamic Compass 96
   8.6 Exergy Loss 100
   8.7 Representation of Processes on the Thermodynamic Compass 103
   Chapter 9 Process System Synthesis - The Third-Step Applications - 117
   9.1 Equilibrium Viewpoint 117
   9.2 Energy Transformation Viewpoint - Selection of Coupled Process - 119
   9.3 Energy Transformation Viewpoint - Decomposition of Coupled Process - 122
   9.4 Energy Transformation Viewpoint - Decomposition of a Target Process - 123
   Chapter 10 Toward Wider Applications 127
   10.1 Chemical Cells and Fuel Cells 127
   10.2 Behavior of Real Gas and Real Liquid 132
   10.3 Partial Molar Quantities and Chemical Potential μ 133
   10.4 Synthesis of an Entire System 133
   10.5 Relationship to the Previous Thermodynamics 133
   10.6 Characteristic Features of this Book - Closing Remarks - 138
Appendix 139
Index 145
Preface
Nomenclature
Part I Systematic Framing of Thermodynamics 1
6.

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齋藤孝基, 濱口和洋, 平田宏一共著
出版情報: 東京 : オーム社, 2002.3  x, 233p ; 21cm
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7.

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香山滉一郎著
出版情報: 東京 : アグネ技術センター, 2002.4  3, 2, 197p ; 26cm
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8.

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図書
香山滉一郎著
出版情報: 東京 : アグネ技術センター, 2002.4  4, 2, 386, 5p ; 26cm
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9.

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吉岡大二郎著
出版情報: 東京 : 岩波書店, 2002.1  x, 78p ; 20cm
シリーズ名: 岩波講座物理の世界 / 佐藤文隆 [ほか] 編 ; . 統計力学||トウケイ リキガク ; 2
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10.

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東工大
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東工大
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川嵜智佑著
出版情報: 東京 : 共立出版, 2006.2  vi, 266p ; 27cm
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第1章熱力学の基本的概念 1
   1.1序論 1
   1.2単位 4
   1.3系 5
   1.4相 6
   1.5成分 6
   1.6状態と性質 8
   1.7モル分率 9
   1.8示量変数と示強変数 10
   1.9同次関数 11
   1.10部分モル量 12
   1.11部分モル体積の性質 12
   1.12熱力学第0法則と温度 15
   1.13熱力学第1法則 16
   1.14エンタルピー 17
   1.15熱容量 18
   1.16実在過程と可逆過程 20
   1.17エンタロピー 21
   1.18熱平衡 22
   1.19エントロピーと熱 22
   1.20化学ポテンシャル 24
   1.21熱力学関数 26
   1.22Legendre変換 28
   1.23Gibbs-Duhemの関係式 28
   1.24相反定理(Maxwellの関係式) 29
   1.25Gibbsの相律 29
   1.26凝縮系の相律 32
   1.27Goldschmidtの鉱物学的相律 32
   1.28化学反応と化学平衡 34
   1.29Hessの法則 37
   1.30熱力学関数の温度依存性 37
   1.31熱力学関数の圧力依存性 39
   1.32熱力学関数の温度圧力依存性 40
   1.33相平衡図の解析 42
   1.34熱力学第3法則 45
第2章活動度,標準状態,平衡定数 47
   2.1序論 47
   2.2絶対活動度 47
   2.3相対活動度 48
   2.4標準状態をTK,1barとした場合の活動度 49
   2.5フイガシティ 50
   2.6標準状態をTK,Pbarとした場合の活動度 51
   2.7標準状態を298K,1barとした場合の活動度 52
   2.8Van'tHoffの式 53
   2.9標準状態をTK,1barとした場合のAl2SiO5鉱物の相境界 54
   2.10標準状態をTK,Pbarとした場合のAl2SiO5鉱物の相境界 56
   2.11平衡定数 56
   2.12石英-コーサイト転移 58
   2.13カンラン石-斜方輝石間のFe2+-Mg2+交換反応の平衡定数 61
   2.14カンラン石-スピネル間のFe2+-Mg2+交換反応の平衡定数 64
第3章理想溶液 67
   3.1序論 67
   3.2固溶体の組成 68
   3.3部分モル量の性質 69
   3.4Duhem-Margulesの関係式 72
   3.5Boltzmannの原理 73
   3.6理想気体の混合エントロピー 73
   3.7理想溶液の混合エントロピー 75
   3.8理想溶液の自由エネルギー 77
   3.9Vegardの経験則 78
   3.10理想溶液の化学ポテンシャルと活動度 80
   3.11理想溶液とRaoultの法則 83
   3.12Henryの法則 84
   3.13石英とルチルの間のTi-Si分配 86
   3.14Nernstの分配法則 88
   3.15Nernstの分配法則に従う溶液の相図 90
   3.16部分溶融 92
   3.17分別結晶化作用 93
   3.18帯域溶融 94
   3.19固相と液相の自由エネルギー曲線と相図 96
   3.20固相線と液相線の計算 101
   3.21共融系の相図 104
   3.22気相平衡 105
   3.23Mg2(Si,Ge)O4カンラン石-スピネル転移 108
第4章非理想溶液 111
   4.1序論 111
   4.2剰余関数 111
   4.3過剰体積 112
   4.4剰余関数の多項式展開 114
   4.5対称型固溶体 114
   4.6正則溶液 114
   4.72相分離 116
   4.8(Ca,Fe)FeSiO4カンラン石 120
   4.9対称型3成分系正則溶液 123
   4.10非対称型正則溶液 130
   4.11(Ca,Mg)MgSiO4カンラン石 136
   4.123成分系非対称型正則溶液 141
   4.13灰長石の分解反応と(Mg,Ca)3Al2Si3O12ザクロ石の熱力学的性質 144
   4.14酸化還元反応とFeSiO3成分の活動度 149
   4.15正則溶液間の元素分配 150
   4.16カンラン石-ザクロ石間のFe2+-Mg2+交換反応 155
   4.17カンラン石-斜方輝石間のFe2+-Mg2+交換反応 158
   4.18カンラン石とCaに富む単斜輝石間のFe2+-Mg2+交換反応 161
   4.19元素分配反応の解析と最小2乗法の応用 165
第5章多席固溶体 171
   5.1序論 171
   5.2CaMgSi2O6-Mg2Si2O6輝石類の相関係 174
   5.3相反溶液 178
   5.4CaMgSi2O6-Ca2Si2O6輝石 183
   5.5理想多席固溶体 184
   5.6理想多席固溶体と単一席固溶体間の元素交換平衡 190
   5.7結晶内交換平衡を行う非理想多席固溶体 193
   5.8MgO-Al2O3-SiO2斜方輝石 195
   5.8.1ザクロ石と共存する斜方輝石へのAl2O3固溶反応 197
   5.8.2スピネルと共存する斜方輝石へのAl2O3固溶反応 200
   5.9FeO-MgO-SiO2-Al2O3斜方輝石 201
   5.10カンラン石-斜方輝石-ザクロ石地質温度計圧力計 206
   5.11(Ca,Fe,Mg)2SiO4カンラン石 213
   5.12CaO-FeO-MgO-SiO2単斜輝石 223
   5.13CaO-FeO-MgO-SiO2系カンラン石と単斜輝石の平衡 227
   5.14CaO-FeO-MgO-SiO2系カンラン石と単斜輝石の平衡(近似解) 234
   あとがき 239
   参考書 241
   付録A定数と記号 243
   付録B引用文献 245
   索引 261
第1章熱力学の基本的概念 1
   1.1序論 1
   1.2単位 4
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