| 1章 原子の構造 1 |
| 1.1 初期の原子論 1 |
| 1.2 ラザフォードの実験 3 |
| 1.3 ボーアの原子模型 4 |
| 1.4 水素原子のスペクトル 8 |
| 1.5 粒子なのか波なのか 13 |
| 1.6 軌道からオービタルへ 14 |
| 1.7 エネルギーの量子化とオービタル 17 |
| 1.8 オービタルに名前をつける 20 |
| 1.9 水素の1s-AO（または単に1s） 20 |
| 1.10 他のs-AO（ns） 23 |
| 1.11 水素のp-AO 25 |
| 1.12 波動関数の符号と陰影づけ 27 |
| 1.13 水素のd-AO 27 |
| 1.14 オービタルの占有数 28 |
| 1.15 他の1電子原子についての波動関数 28 |
| 1.16 多電子原子についての組み立ての原理 29 |
| 1.17 遮へい効果 31 |
| 1.18 フントの最大多重度則 32 |
| 1.19 有効核電荷の計算 32 |
| 1.20 電子構造と周期表 34 |
| 1.21 原子のルイス式 37 |
| 演習問題 37 |
| 2章 分子のルイス式（電子式） 39 |
| 2.1 共有結合とイオン結合 39 |
| 2.2 H2についてのルイス式 40 |
| 2.3 オクテット則と2原子分子 40 |
| 2.4 極性結合とイオン結合 42 |
| 2.5 オクテット則と多原子分子 43 |
| 2.6 供与結合 45 |
| 2.7 共鳴構造 46 |
| 演習問題 46 |
| 3章 2原子分子の化学結合 47 |
| 3.1 ルイス式の問題点 47 |
| 3.2 最も簡単な2原子分子；H2＋ 48 |
| 3.3 波の干渉現象 49 |
| 3.4 1s-AOの同位相相互作用 50 |
| 3.5 規格化定数 52 |
| 3.6 1S-AOの逆位相相互作用 53 |
| 3.7 H2＋のエネルギー準位図 55 |
| 3.8 H2のエネルギー準位図 56 |
| 3.9 H2-のエネルギー準位図 57 |
| 3.10 He2のエネルギー準位図 57 |
| 3.11 p-AOの重なり 58 |
| 3.12 どのAOが重なるのか 62 |
| 3.13 等核2原子分子の化学結合 63 |
| 3.14 結合長と結合次数，結合の強さ 73 |
| 3.15 原子価電子殻のAOエネルギー 74 |
| 3.16 異核2原子分子 75 |
| 演習問題 80 |
| 4章 分子の構造:VSEPR法 81 |
| 4.1 VSEPR法とその仮定 82 |
| 4.2 電子対が6組以上ある場合のVSEPR法 95 |
| 4.3 遷移金属系化合物 96 |
| 演習問題 97 |
| 5章 化学結合を記述するための混成オービタル 99 |
| 5.1 混成:直線形の分子 100 |
| 5.2 三方平面型混成 104 |
| 5.3 混成:正四面体形の分子 107 |
| 5.4 混成:三方両錐体形の分子 108 |
| 5.5 混成:正八面体形の分子 110 |
| 5.6 ベンゼン 111 |
| 演習問題 112 |
| 6章 多原子分子の化学結合とMO法 113 |
| 6.1 BeH2 114 |
| 6.2 H2O 117 |
| 6.3 BeH2とH2Oとの関係 121 |
| 6.4 BH3 122 |
| 6.5 BF3 124 |
| 6.6 メタン 125 |
| 6.7 ベンゼン 127 |
| 演習問題 129 |
| 演習問題略解 131 |
| より深く学ぶための参考書 137 |
| 索引 139 |
| 物理定数表/原子単位/エネルギー換算表 （表表紙内側） |
| 周期表 （裏表紙内側） |
