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1.

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1. Actinium und Isotope (MsTh[2])
Mitarbeiter dieses teiles, Erna Brennecke, Karin Brita Kunst
出版情報: Weinheim ; Berlin : Verlag Chemie, 1942  xxv, 82 p. ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System-Nr. 40
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2.

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2. Die Verbindungen des Aluminiums (Lfg. 1 ; Lfg. 2)
Mitarbeiter dieses Teiles, Georg Nachod ... [et al.]
出版情報: Berlin : Verlag Chemie, 1933-1934  2 v. (613 p.) ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System-Nr. 35 . Aluminium ; Teil B
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3.

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3. Eisen (T. A, Lfg. 1 - T. FI, Lfg. 2)
Meyer, R. J. ; Franke, Erich ; Deutsche Chemische Gesellschaft
出版情報: Berlin : Verlag Chemie, 1929-1939  v. ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System-Nr. 59
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T. A. Lfg. 1. : Geschichtliches vorkommen. darstellung und formendes reinen eisens
T. A. Lfg. 3. : Passivitat, chemisches verhalten, korrosion des reinen und technischen eisens. metallurgie des eisens (1. Teil)
T. A. Lfg. 4. : Metallurgie des eisens (fortsetzung)
T. A. Lfg. 5. : Metallurgie des eisens (schluss)
T. A. Lfg. 6. : Systeme des eisens von Fe-S bis Fe-C, ferner im Rahmen von Fe-C: Erstarren, Abkühlen und Weiterbehandlung der Kohlenstoffstähle, Härten und Anlassen des Stahls, Oberflächenhärtung
T. A. Lfg. 7. : Magnetische und elektrische eigenschaften des reinen und kohlenstoffhaltigen eisens
T. A, Lfg. 8. : Fe-C (Fortsetzung) : Mechan. und therm. Eigenschaften. Systeme Fe-C-H bis Fe-B
T. A, Lfg. 9. : Die Systeme Fe-Mg bis Fe-Pa
T. FI, Lfg. 1. : Probenahme. Gase. Rückstandsanalyse
T. A. Lfg. 1. : Geschichtliches vorkommen. darstellung und formendes reinen eisens
T. A. Lfg. 3. : Passivitat, chemisches verhalten, korrosion des reinen und technischen eisens. metallurgie des eisens (1. Teil)
T. A. Lfg. 4. : Metallurgie des eisens (fortsetzung)
4.

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4. Aluminium (T. A - T. B, Lieferung 1)
Hauptredakteur, Erich Pietsch
出版情報: Berlin : Verlag Chemie, 1934-1950  v. (1370 p.) ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System-Nr. 35
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5.

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5. Wasserstoff
[Mitarbeiter dieses Teiles, Erich Pietsch ... et al.]
出版情報: Berlin : Verlag Chemie, 1927  xvi, v, 273 p. ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System-Nr. 2
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6.

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6. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. 8. Aufl (System-Nummer 1: Edelgase, 1926 - Systematik der Sachverhalte)
herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft
出版情報: Heidelberg : Carl Winter, 1926-1960  v. ; 26 cm
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7.

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東工大
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東工大
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7. 新しい基礎無機化学
合原眞編著 ; 榎本尚也, 馬昌珍, 村石治人共著
出版情報: 東京 : 三共出版, 2007.10  ix, 207p ; 26cm
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目次情報: 続きを見る
第1章　無機化学を学ぶにあたって
   1.1　化学の発展 1
   1.2　現代の無機化学 3
   1.3　諸単位，基礎化学用語，濃度 4
   1.3.1　SI基本単位 4
   1.3.2　化学用語 5
   1.3.3　溶液の濃度 8
   章末問題 10
第2章　原子の構造
   2.1　原手の誕生で 12
   2.2　原手の構成粒手と種類 13
   2.2.1　化学量 14
   2.2.2　質量欠損と核エネルギー 15
   2.3　原子模型 16
   2.3.1　水素原手の輝線スペクトル 16
   2.3.2　ボーアの原子模型 17
   2.3.3　電子の粒尋性と波動性 19
   2.4　前期量子論と原手構造 21
   2.4.1　シュレーディンガー波動方程式 21
   2.4.2　電手の状態と軌道 21
   2.5　原子の電子配置と電子の相互作用 25
   2.5.1　原子の電手配置 25
   2.5.2　電子による核電荷の遮蔽と有効核電荷 26
   2.6　周期表と原子の性質 27
   2.6.1　周期表 27
   2.6.2　イオン化エネルギー 28
   2.6.3　電子親和力 29
   2.6.4　電気陰性度 30
   2.6.5　原子およびイオンの大きさ 32
   章末問題 34
第3章　化学結合と分子の構造
   3.1　化学結合の初期理論－八隅説 36
   3.2　電気力学による結合論と共有結合 38
   3.2.1　原子化結合性（VB法） 38
   3.2.2　混成軌道 39
   3.2.3　多重結合（σ時結合とπ結合）と混成軌道 42
   3.2.4　非共有電子対と二重結合を含む分子の形 44
   3.2.5　分手軌道法（MO法） 45
   3.3　共有結合と結合の極性およびイオン性 48
   3.3.1　結合の極性と分手の双極手モーメント 48
   3.3.2　結合のイオン性と電気陰性度 51
   3.4　イオン結合 52
   3.5　金属結合 52
   3.6　分子間に働く力 53
   3.6.1　フアンデルワールス力 54
   3.6.2　水素結合 55
   章末問題 56
第4章　固体の化学
   4.1　固体の結合 57
   4.1.1　金属結合 57
   4.1.2　イオン結合 59
   4.1.3　共有結合と分子間結合 62
   4.2　結晶構造と格子 64
   4.2.1　格子と単位格子 64
   4.2.2　ブラベ格子 65
   4.2.3　結晶面とミラー指数 67
   4.2.4　結晶面とX線回折 68
   4.3　結合と結晶構造 68
   4.3.1　金属の結晶構造 68
   4.3.2　イオン結晶の構造 70
   4.3.3　その他の結晶の構造 72
   4.4　多結晶，焼結体とアモルファス 74
   章末問題 77
第5章　溶液の化学
   5.1　水に関する基本事項 79
   5.1.1　水分手の構造 79
   5.1.2　氷の構造 80
   5.1.3　水の状態図 81
   5.1.4　溶媒としての水の性質 82
   5.1.5　イオンの水和 82
   5.1.6　無機化合物への水の付加 86
   5.2　酸と塩基 86
   5.2.1　酸と塩基の定義 86
   5.2.2　水の電離平衡 90
   5.2.3　弱酸と弱塩基の電離 91
   5.2.4　塩のｶﾛ水分解 94
   5.2.5　緩衝溶液 97
   5.2.6　溶解度積 98
   5.2.7　硬い酸・塩基と軟らかい酸・塩基（HSAB） 100
   5.3　無機化学反応機構 101
   5.3.1　外圏電手移動反応 101
   5.3.2　内圏電子移動反応 102
   章末問題 103
第6章　電気化学
   6.1　酸化還元反応とは 105
   6.2　電池 107
   6.3　ネルンスト式（Nernst equation） 109
   6.4　酸化還元電位 111
   6.5　電極系の種類 111
   6.5.1　ガス電極系 111
   6.5.2　金属電極系（第一種電極系） 112
   6.5.3　酸化還元電極系 114
   6.5.4　金属難溶性塩電極系（第二種電極系） 114
   6.6　標準電極電位からわかること 115
   6.6.1　標準電極電位と化学的傾向 115
   6.6.2　イオン間での反応の方向 116
   6.6.3　イオン化傾向 117
   6.6.4　酸化還元反応の平衡における平衡定数の算定 118
   6.7　応用 118
   6.7.1　pHの測定 118
   6.7.2　腐食と防食 119
   6.7.3　バイオセンサー 122
   6.7.4　燃料電池 123
   6.7.5　表面のコーティング 123
   章末問題 126
第7章　錯体の化学
   7.1　序論 129
   7.1.1　錯体とは 129
   7.1.2　錯体化学で使用される用語 129
   7.2　錯体の命名法 131
   7.3　配位立体化学 133
   7.3.1　配位数と立体構造 133
   7.3.2　錯体の異性現象 135
   7.4　金属錯体における結合について 139
   7.4.1　原手化結合理論（valence bond theory） 140
   7.4.2　静電結晶場理論（crystal field theory） 141
   7.5　錯体の性質 145
   7.5.1　スペクトルに関する基本事項 145
   7.5.2　錯体の吸収スペクトル 145
   7.6　錯体の安定度 148
   7.6.1　錯体平衡 148
   7.6.2　錯体の安定度に影響を及ぼす因子 149
   7.7　キレート効果 150
   7.8　有機金属化合物 153
   7.8.1　金属カルボニル 153
   7.8.2　金属オレフィン錯体 154
   7.8.3　フェロセン型錯体 154
   7.9　錯体の反応 155
   7.9.1　置換反応の機構 155
   7.9.2　トランス効果 157
   章末問題 158
第8章　生物無機化学
   8.1　生体内の元素 159
   8.2　生体内における金属イオンの動態 162
   8.2.1　ヒトにおける銅イオンの代謝 162
   8.2.2　ヒトにおける鉄イオンの代謝 164
   8.2.3　その他の金属 166
   8.3　酸素運搬体と酸素輸送タンパク質 167
   8.3.1　酸素輸送タンパク質 167
   8.3.2　へモグロビンの構造 168
   8.3.3　人工酸素運搬体 170
   8.4　金属を含む薬の例 171
   章末問題 173
第9章　身近な無機材料と先進的セラミックス
   9.1　身近な無機材料化学 175
   9.1.1　材料の概観－「3つの材料」とは？ 175
   9.1.2　セラミックスの特徴 176
   9.1.3　身近なモノに見る材料の個性とその融合 177
   9.2　さまざまな先端セラミックスの応用 179
   9.2.1　燃料電池に使われるセラミックス 180
   9.2.2　センサー 181
   9.2.3　セラミック高温超電導体 181
   9.2.4　エンジニアリングセラミックス 184
   9.2.5　光ファイバ 186
   9.2.6　光触媒セラミックス 188
   9.2.7　携帯電話の中のセラミックス 190
   9.2.8　バイオ関連セラミックス 192
   章末問題 194
章末問題解答 195
付表 199
索引 204
第1章　無機化学を学ぶにあたって
   1.1　化学の発展 1
   1.2　現代の無機化学 3
8.

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東工大
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東工大
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8. ライフサイエンス系の無機化学. 新版
八木康一編著 ; 能野秀典, 矢沢道生, 桑山秀人共著
出版情報: 東京 : 三共出版, 2009.6  ix, 155p ; 26cm
所蔵情報: loading…
目次情報: 続きを見る
1章　元素と原子の性質
   1.1　はじめに 1
   　1.1.1　化学の誕生 1
   　1.1.2　元素，原子とは 2
   　1.1.3　“モル”化学で最も大切な単位 3
   1.2　原子の構造 5
   　1.2.1　原子の大きさ 5
   　1.2.2　陽子の数と質量 6
   　1.2.3　同位体 6
   　1.2.4　電子配置と軌道　7
   　1.2.5　典型元素と遷移元素 9
   1.3　周期表 9
   　1.3.1　周期表に基づく元素の分類 9
   　1.3.2　イオン化エネルギー 10
   　1.3.3　電子親和力 11
   1.4　化学結合 11
   　1.4.1　結合に関わる最外殻電子” 11
   　1.4.2　イオン結合 12
   　1.4.3　共有結合 12
   　1.4.4　配位結合 12
   　1.4.5　分子の極性 13
   練習問題 14
2章　希ガス（O族）元素と水素
   2.1　希ガス（O族）元素 15
   　2.1.1　希ガスの化学的性質と電子構造（閉殻構造と八隅子説） 15
   2.2　水　素 17
   　2.2.1　水素原子の構造，水素化合物の例 17
   　2.2.2　水素イオン（H+） 19
   　2.2.3　生物にとって重要な水素化合物“水”　20
   練習問題 21
3章　典型元素Ⅰ（s元素）
   3.1　s元素とは 22
   3.2　1A族元素（アルカリ金属元素） 22
   　3.2.1　一般的性質 22
   　3.2.2　主な化合物 24
   3.3　2A族元素（アルカリ土類金属元素） 25
   　3.3.1　一般的性質 25
   　3.3.2　主な化合物　26
4章　典型元素Ⅱ（p元素）
   4.1　p元素とは 28
   4.2　3A族元素（ホウ素族元素；B, Al, Ga, In, Tl） 29
   　4.2.1　一般的性質 29
   　4.2.2　アルミニウム（Al） 30
   4.3　4A族元素（炭素族元素；C, Si, Ge, Sn, Pb） 32
   　4.3.1　一般的性質 32
   　4.3.2　炭　素（C） 33
   　4.3.3　ケイ素（Si） 36
   4.4　5A族元素（窒素族元素；N, P, As, Sb, Bi） 37
   　4.4.1　一般的性質 37
   　4.4.2　窒　素（N） 38
   　4.4.3　リ　ン（P） 42
   4.5　6A族元素（酸素族元素；O, S, Se, Te, Po） 43
   　4.5.1　一般的性質 43
   　4.5.2　酸　素（O） 44
   　4.5.3　硫　黄（S） 50
   　4.5.4　セレン（Se） 52
   4.6　7A族元素（ハロゲン元素；F, Cl, Br, I, At） 54
   　4.6.1　一般的性質 54
   　4.6.2　フッ素（F） 55
   　4.6.3　塩　素（Cl） 56
   　4.6.4　ヨウ素（I） 57
   練習問題 58
5章　電解質（Electrolyte）（水，弱酸の取り扱い）
   5.1　水，イオン 59
   　5.1.1　電解質 59
   　5.1.2　モル電気伝導度，Λo 60
   　5.1.3　イオン独立移動の法則 61
   　5.1.4　電離度，α 62
   　5.1.5　水の場合を考える 62
   　5.1.6　弱酸（弱電解質である酸）の取り扱い 63
   5.2　弱酸に塩基を加える（中和反応） 65
   　5.2.1　中和反応 65
   　5.2.2　弱酸の中和反応 65
   5.3　生体内における重要なpH酸緩衝作用 67
   　5.3.1　リン酸系 67
   　5.3.2　炭酸緩衝系 68
   練習問題 69
6章　遷移元素（d元素）
   6.1　d元素の一般的性質 71
   6.2　d元素のイオン化 73
   　6.2.1　イオン化傾向 73
   　6.2.2　d元素のイオン化エネルギー 73
   　6.2.3　d元素イオンの外殻電子 74
   　6.2.4　イオンの水和 75
   6.3　d元素と錯体 76
   　6.3.1　錯体と配位子 76
   　6.3.2　d元素イオンの配位結合と希ガス型電子構造 77
   　6.3.3　配位子に依存するd元素イオンの安定な原子価 80
   　6.3.4　配位子に依存する錯イオンの色と構造 80
   　5.3.5　多座配位子 81
   　6.3.6　化学平衡と錯体の安定度定数 83
   6.4　d元素と酸化・還元反応 84
   　6.4.1　遷移金属イオンの酸化と還元 84
   　6.4.2　酸化還元の反応方向と電池の起電力 85
   　6.4.3　標準電極電位 86
   　6.4.4　実際の酸化還元反応と標準電極電位 87
   　6.4.5　錯体の分子構造と分子軌道 89
   6.5　生物における遷移元素 90
   　6.5.1　バナジウム 90
   　6.5.2　クロムとモリブデン 91
   　6.5.3　マンガン 93
   　6.5.4　鉄 95
   　6.5.5　コバルト 98
   　6.5.6　ニッケル 98
   　6.5.7　銅 99
   　6.5.8　亜鉛とカドミウム 100
   練習問題 101
7章　生命現象と金属元素
   7.1　細胞膜を隔てたイオン濃度のバランス 104
   　7.1.1　細胞の内外でイオンの分布は異なる 104
   　7.1.2　イオンポンプとイオンチャンネル 105
   　7.1.3　細胞内イオン濃度と浸透圧の調節 109
   　7.1.4　イオンチャンネルと神経 109
   7.2　生命活動とエネルギー 111
   　7.2.1　細胞が使えるエネルギー 111
   　7.2.2　アデノシン三リン酸（ATP） 112
   　7.2.3　ミトコンドリアでのATP合成 113
   　7.2.4　クロロプラストでの光合成とATPの合成 116
   　7.2.5　電子キャリアの構造 119
   7.3　物質の輸送 123
   　7.3.1　ヘモグロビンと酸素の輸送 124
   　7.3.2　ヘモグロビンと二酸化炭素の輸送 128
   　7.3.3　その他の物質の輸送 129
   7.4　生命活動と物質の変換 129
   　7.4.1　金属イオンと酵素 130
   　7.4.2　酸素の酸化力と毒性 133
   7.5　化学反応速度の調節と生命 134
   　7.5.1　酵素活性の調節 135
   　7.5.2　刺激に対する細胞の応答－酵素の活性化　135
   7.6　遺伝情報と金属元素 138
   　7.6.1　核酸はヌクレオシドリン酸のポリマー 138
   　7.6.2　DNAは二重らせん構造 139
   　7.6.3　遺伝情報の発現と調節－金属元素が機能出来る過程 140
   　7.6.4　遺伝子構造の変異と損傷－進化と発がん 144
練習問題の解答例 147
索引 153
1章　元素と原子の性質
   1.1　はじめに 1
   　1.1.1　化学の誕生 1
9.

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9. Fluor ([Hpt] ; Erg.-Bd.)
Mitarbeiter dieses Teiles, Susanne Mugdan und Gertrud Wilcke
出版情報: Leipzig : Verlag Chemie, 1926-1959  2 v. ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System-Nr. 5
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10.

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10. Cadmium ([Hpt] ; Erg.-Bd.)
Mitarbeiter dieses Teiles, Reinhold Johow ... [et al.]
出版情報: Leipzig : Verlag Chemie, 1925-1959  2 v. ; 26 cm
シリーズ名: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie / herausgegeben von der Deutschen Chemischen Gesellschaft ; System Nr. 33
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